Periodicidad Química

En el núcleo de los átomos los protones $(+)$ generan una fuerza de atracción sobre los electrones $(-)$, este tipo de fuerza que actúa sobre los electrones de la capa externa o de valencia es a lo denominamos carga nuclear efectiva $Z_{ef}$, en esta clase veremos la influencia de esta propiedad y como calcularla a partir de la formula: $ Z_{ef}= Z - S$

Gracias a las reglas de $\textit{Slater}$ podemos calcular la constante de apantallamiento $(\sigma)$, necesaria para hallar la carga nuclear efectiva de un electrón. En esta clase veremos los pasos para su calculo a partir de una tabla de valores que se asignan a los electrones según su configuración electrónica y agrupación de orbitales.

Tanto los átomos como los iones no son estructuras completamente esféricas de hecho, no tienen una frontera definida. En esta clase hablaremos de: radios atómicos de enlace y no enlace, la periodicidad que muestran los radios atómicos e iónicos al desplazarnos por un grupo o periodo y como la perdida o ganancia de electrones altera su tamaño.

En esta clase hablaremos sobre los electrones de valencia que son aquellos electrones internos que participan en los enlaces químicos; inicialmente la valencia de un elemento corresponde a el grupo donde se encuentra, pero hay que tener en cuanta que un elemento puede tener mas de una valencia. Finalmente concluimos que la valencia aumenta de Izq a Der y se mantiene constante de arriba hacia abajo.

En esta clase hablaremos sobre la energía de ionización $(EI)$, como aquella fuerza necesaria para eliminar un electrón de la capa de valencia; esta propiedad nos permite predecir que tan posible es la formación de un catión o un anión. Al finalizar el video se muestra su tendencia dentro de la tabla periódica y las excepciones, algo importante en esta clase es la relación de $(EI)$ con la $Z_{ef}$ y el radio atómico.

La electronegatividad $(EN)$ es una propiedad periódica importante al momento de estimar el tipo de enlace que se puede formar dentro de un compuesto, en esta clase veremos su definición y los tipos de enlace teniendo en cuenta la diferencia de electronegatividad. Finalmente se muestra como es la tendencia a través de los grupos y periodos a partir de la escala de $\textit{Pauling}$, en donde se resalta a el $F$ con mayor $(EN)$ y a el $Fr$ con la menor $(EN)$.

Esta clase esta enfocada en mostrar la tendencia o comportamiento que tiene la afinidad electrónica $(AE)$ al recorrer los grupos y periodos, esta propiedad es entendida como la facilidad que tiene un átomo para ganar electrones. Cuando un elemento en estado gaseoso gana un electrón libera energía es decir que son reacciones exotérmicas $(\Delta E< 0)$, de hecho, los elementos con $(AE)$ muy negativas formaran aniones con mayor facilidad.

En la estratosfera se encuentra la mayor cantidad de ozono ($O_3$), el cual es una sustancia gaseosa indispensable para la tierra ya que evita que la radiación $UV$ ingrese a la superficie. En este capítulo hablaremos sobre los procesos de $\textbf{fotodisociación y fotoionización}$, al igual que el ciclo del ozono en la atmósfera.

Cuando un átomo gana electrones adquiere cargas negativas, por lo general los átomos que tiene de 4 a 7 electrones les es mas sencillo ganar electrones que cederlos para adquirir la estructura de gas noble, esta tendencia refleja el poder oxidante el cual aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.

El poder reductor se ve reflejado en la capacidad que tiene un átomo para ceder o perder electrones y de esta forma adquirir valencias positivas, en este clase se mostrara la tendencia del poder reductor dentro de la tabla periódica. Al finalizar el video encontraras dos ejemplos donde se muestra dicha tendencia tanto del poder reductor como oxidante.