Los gases están presentes de muchas formas en nuestra naturaleza y son empleados o producto de procesos industriales, en este módulo trabajaremos sus características, comportamiento y explicación desde las diferentes leyes que aplican a los gases como: Ley de Avogadro, Boyle, Charles, Dalton, Gay- Lussac y ecuación de los gases ideales. En este módulo encontrarás las herramientas e información necesaria para resolver ejercicios que involucren comportamiento de los gases.
La atmósfera está compuesta por una diversidad de gases, siendo esta uno de los ejemplos más comunes para la introducción a los gases, en este clase encontrarás la composición porcentual de la atmósfera, algunas sustancias que a condiciones normales de presión $(1\,atm)$ y temperatura $(25º\,C)$ se presentan como gases y finalmente las características principales que caracterizan a este tipo de sustancias.
En esta clase veremos la importancia de la presión de un gas teniendo en cuenta la relación de entre la fuerza por unidad de área y su relación con la segunda ley de Newton. Adicionalmente veremos las diferentes unidades con las que se expresa la presión y sus conversiones.
En esta clase aprenderemos qué es la presión sistólica y la presión diastólica teniendo en cuenta los valores de presión arterial y como es el procedimiento médico que se realiza para obtener dichos valores; adicionalmente hablaremos sobre los valores normales de presión arterial y en hipertensión.
En este clase encontrarás la teoría necesaria para comprender las tres leyes fundamentales que explican el comportamiento de los gases: Ley de Boyle, ley de Charles y ley de Gay- Lussac. Para cada una de estas leyes se explica su fórmula, las variables que se mantienen constantes y como se ve reflejado su constante de proporcionalidad.
Esta clase está destinada a la solución de tres ejercicios donde se refuerza cada una de las leyes trabajadas en el capítulo anterior (Boyle, Charles y Gay-Lussac) y los tips necesarios para lograr dar solución a estos ejercicios: $\mathbf{1.}$ Identificar las variables que nos dan, $\mathbf{2.}$ reconocer las variables constantes,$\mathbf{3.}$ identificar la variable a hallar y$\mathbf{4.}$ aplicar la ley que se ajusta y despejar la variable que solicita el ejercicio.
Esta nueva clase hace parte de la continuación sobre las leyes de los gases, centrándose específicamente en la ley combinada de los gases y la ley de avogadro teniendo en cuenta sus fórmulas, las variables que se mantienen constantes y su proporcionalidad; adicionalmente se explican los hallazgos de Avogadro relacionando que en un mol de cualquier gas a condiciones normales tienen un volumen de $22,4 L$
En esta clase daremos solución a dos ejercicios donde se refuerza la ley combinada de los gases y ley de Avogadro y los tips necesarios para lograr dar solución a estos ejercicios:$\mathbf{1.}$ Identificar las variables que nos dan, $\mathbf{2.}$ reconocer las variables constantes,$\mathbf{3.}$ identificar la variable a hallar y$\mathbf{4.}$ aplicar la ley que se ajusta y despejar la variable que solicita el ejercicio.
Una gas ideal corresponde a un gas hipotético cuyo comportamiento de $P$, $V$, $T$ y $n$ permiten ser descritas completamente. En esta clase se darán los conceptos y bases necesarias para la explicación de la Ecuación de los gases ideales teniendo en cuenta sus unidades y valores de la constante de $R$.
En esta clase sobre introducción a la ecuación de los gases ideales, se desarrolla un ejercicio que involucra la descomposición de $CaCO_3$. Para dar solución a este ejercicios se puso en práctica la ecuación $\mathbf{PV= nRT}$ para despejar el número de moles del gas ($CO_2$) y calcular su densidad.
Las anteriores leyes trabajadas aplican para sustancias gaseosas puras, en esta clase veremos la ley de Dalton que se emplea para mezclas de gases. Adicionalmente veremos como calcular presiones totales, presiones parciales y fracciones molares $(X)$.
Las anteriores leyes trabajadas aplican para sustancias gaseosas puras, en esta clase resolveremos ejercicios sobre la ley de Dalton para poner a prueba lo que hemos aprendido sobre cálculos de presiones totales, presiones parciales y fracciones molares $(X)$.